# 初中化学一对一辅导：基础知识全攻略
学化学这件事，说实话不少同学刚接触的时候都有点懵。你看啊，历史要背年代，地理要记地图，语文要默古诗，结果化学呢？方程式要配平，元素符号要记住，实验现象得观察，还有各种计算……一堆东西堆上来，确实有点吓人。
但实际上呢，化学真没那么可怕。它其实就是一门教我们认识身边物质的学问。我们喝的水、呼出的气、每天用的塑料、甚至我们自己的身体——全是化学的研究对象。今天这篇文章，想用最实在的方式，把初中化学最核心的知识点给大家梳理一遍。不管你是刚接触化学的初一同学，还是即将中考的初三学生，这些内容都值得你认真看看。
一、认识物质，从分类开始
要想学好化学，第一步得学会给物质"分家"。这就好比整理房间，你得知道什么东西该放什么地方，以后找起来才方便。
纯净物与混合物
这个概念特别基础，但特别重要。纯净物是什么呢？简单说，就是由一种物质组成的東西，而且这种物质的性质是固定的。比如蒸馏水，它就是纯粹的水，里面没有别的杂七杂八的东西。再比如铁块，它就是单纯的铁元素组成的。
那混合物呢？就是两种或多种物质混在一起，各还保留着自己的性质。举几个例子你就明白了。空气就是混合物，里面有氧气、氮气、二氧化碳等各种气体，它们混在一起，但谁也没变成别的东西。盐水也是混合物，盐溶解在水里，但你把水蒸发干，盐还能回来。再比如糖水、合金、泥浆水，这些都属于混合物。
这里有个小技巧考试常考：判断某种物质是纯净物还是混合物，你就问自己——这玩意儿能不能用化学方法把它分开成其他物质。能分开的通常是混合物，分不开的就是纯净物。
单质与化合物
继续往下分。纯净物里面又要分家了，分成单质和化合物两大类。
单质是由同一种元素组成的纯净物。注意啊，必须是"同一种元素"而且是"纯净物"。氧气对吧？O?，两个氧原子，但它们是同一种元素，所以氧气是单质。铁是单质，金刚石也是单质，因为它们都只含一种元素。
化合物就不一样了，它是不同种元素组成的纯净物。水H?O，里面有氢元素和氧元素两种，所以是化合物。二氧化碳、氯化钠、高锰酸钾，这些都是化合物。
这里容易出错的点在哪里呢？有些同学会把混合物和化合物搞混。比如空气里有氧气和氮气，它是混合物不是化合物，因为它根本不是纯净物啊。化合物必须是纯净物里面的分支，这个逻辑链条不能断。
氧化物
氧化物这个概念也经常考，它是化合物里的一大类，特指由氧元素和另一种元素组成的化合物。注意，只有两种元素，而且其中一种必须是氧。比如水H?O是氧化物，二氧化碳CO?是氧化物，氧化铁Fe?O?也是。但氯酸钾KClO?虽然含氧，但它有三种元素，所以不算氧化物。
| 分类标准 | 类别 | 举例 | 特点 |
| 按物质种类 | 纯净物 | 蒸馏水、氧气、铁 | 只含一种物质 |
| 按物质种类 | 混合物 | 空气、盐水、合金 | 多种物质混合 |
| 按元素种类 | 单质 | O?、N?、Fe、C | 同种元素组成 |
| 按元素种类 | 化合物 | H?O、CO?、NaCl | 不同种元素组成 |
| 按组成元素 | 氧化物 | H?O、CO?、Fe?O? | 氧+另一种元素 |
二、物质的微观构成
这部分内容挺抽象，但特别重要。中考考得也多。为什么重要呢？因为它帮你从根本上理解"物质到底是什么"这个问题。
分子、原子、离子
分子是保持物质化学性质的最小粒子。注意关键词——"化学性质"。水变成水蒸气，分子没变，所以化学性质还是水的性质。但水电解成氢气和氧气，分子就变了，性质也完全不同了。分子有什么特点呢？它在不停地运动，分子之间有间隔。温度越高，分子运动越快，这就是为什么东西热胀冷缩。
原子是化学变化中的最小粒子。什么意思呢？化学变化里，原子不会被破坏，只是重新组合。比如水电解，氧原子和氢原子分开，然后重新组合成氧气和氢气，原子本身没变。原子也不是静止的，它也在不停地运动。原子结构有个基本模型：原子核在中心，电子在核外运动。原子核又分为质子和中子，质子带正电，中子不带电，电子带负电。
离子是带电的原子或原子团。原子本来是电中性的，但如果得到或失去电子，就变成离子了。得到电子带负电，叫阴离子；失去电子带正电，叫阳离子。氯化钠NaCl大家都很熟悉吧，它就是由钠离子Na?和氯离子Cl?构成的离子化合物。
元素与元素符号
元素是具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。这句话要好好理解。关键在"质子数相同"。氧元素不管在氧气里、水里还是二氧化碳里，质子数都是8，所以它们都是氧元素。但氧元素和氧分子不是一回事，元素是宏观概念，分子原子是微观概念。
元素符号是国际统一用来表示元素的符号。书写规则要注意：第一个字母大写，第二个字母小写。比如Co是钴元素，不能写成CO，否则就成了二氧化碳。常见的元素符号要背熟，这个没捷径，但也不用死记硬背，多用几次就记住了。
三、化学语言：化学式与方程式
这部分算是化学的"语法"，不会这个，你连化学的门都进不来。
化学式
化学式是用元素符号和数字表示物质组成的式子。比如水的化学式是H?O，它告诉我们水由氢元素和氧元素组成，氢原子和氧原子的个数比是2:1。化学式的意义还不止这些，它还能表示一个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成。
写化学式要遵循化合价规则。常见元素的化合价要记住：一价氢钾钠银，二价钙镁钡锌，三价铝四价硅，五价磷来六价硫。特别注意单质里元素化合价为零。化合物的化合价代数和要为零，这个规则是用来检查化学式写得对不对的。
化学方程式
化学方程式是用化学式表示化学反应的式子。它可不是随便写的，要遵循两个原则：一是质量守恒定律，二是必须以客观事实为基础。质量守恒的意思是反应前后原子种类和数目都不变，只是重新排列组合。
配平化学方程式是基本功。常用的配平方法有最小公倍数法、奇偶配平法、观察法等。这里不展开讲具体方法了，只说一个原则：配平系数不能改变化学式，只能在化学式前面加系数。系数是1的时候可以省略，但不能把化学式里的数字改掉。比如2H?O不能写成H?O?，那就变成另一种物质了。
四、物质的性质与变化
物理变化和化学变化的区别，是初中化学最基础也最常考的知识点之一。
物理变化是物质的状态、形状发生改变，但本质上还是同一种物质。冰融化成水，水蒸发成水蒸气，这类变化里，分子本身没变，只是分子之间的距离和运动状态变了。蜡烛受热变软、铁丝被弯成各种形状、酒精挥发——这些都是物理变化。
化学变化也叫化学反应，它会产生新物质。判断标准就是看有没有新物质生成。铁生锈、食物腐烂、燃烧、碱式碳酸铜受热分解——这些都是化学变化。化学变化通常伴随一些现象，比如发光、发热、变色、产生气泡或沉淀。但有这些现象不一定是化学变化，比如灯泡发光是物理变化，这个要搞清楚。
化学性质和物理性质的区别是什么呢？化学性质是物质在化学变化中表现出来的性质，比如可燃性、氧化性、还原性、酸碱性。物理性质是物质不需要化学变化就能表现出来的性质，比如颜色、状态、气味、硬度、密度、熔点、沸点、溶解性、导电性、导热性。
五、空气与氧气
空气的组成我们从小就知道，氧气大约占21%，氮气大约占78%。但精确点说，按体积分数计算：氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其他气体和杂质0.03%。拉瓦锡是第一个用定量实验研究空气成分的人，这个知识点经常考。
氧气是一种助燃气体，支持燃烧但本身不燃烧。硫在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体；铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体；木炭在氧气中燃烧发出白光。这些实验现象要记清楚，中考经常考。
氧气的制备也很重要。实验室用高锰酸钾、氯酸钾或过氧化氢来制取氧气。其中过氧化氢制氧气最环保，因为产物只有水和氧气。高锰酸钾制氧气要用试管口堵棉花，防止固体粉末进入导管。收集氧气可以用排水法（因为氧气不易溶于水）或向上排空气法（因为氧气密度比空气大）。
六、水与溶液
水的组成通过电解水实验可以验证：正极产生氧气，负极产生氢气，体积比是1:2。这个实验说明水是由氢元素和氧元素组成的，也验证了化学变化中分子可分而原子不可分。
硬水和软水的区别在于含钙镁化合物的多少。硬水用肥皂水检验会产生大量浮渣，软水会产生泡沫。硬水软化的方法有煮沸（生活常用）和蒸馏（实验室常用）。
溶液是由溶质和溶剂组成的。溶质是被溶解的物质，溶剂是溶解溶质的物质。水是最常用的溶剂。溶液的特征是均一性和稳定性——意思是你把溶液分成很多份，每份的浓度都一样，而且放久了也不会分层。
| 溶液类型 | 溶质状态 | 举例 | 注意事项 |
| 固体溶解 | 固体 | 食盐溶液、糖水 | 溶质可以是固体、液体或气体 |
| 液体溶解 | 液体 | 酒精溶液、碘酒 | 液体溶质也需符合相似相溶 |
| 气体溶解 | 气体 | 汽水、盐酸 | 气体溶解度随温度升高而减小 |
饱和溶液和不饱和溶液的判断标准是在一定温度下、一定量溶剂里能不能继续溶解某种溶质。浓溶液和稀溶液是按溶质含量多少来分的，饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液也不一定是稀溶液。比如氢氧化钙的饱和溶液其实是稀溶液，因为它本身溶解度就小。
七、酸碱盐与pH值
酸碱盐是初中化学的重头戏，也是中考的重点和难点。
酸是指电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物。常见的酸有盐酸HCl、硫酸H?SO?、硝酸HNO?、碳酸H?CO?等。酸有一些共同的性质：能使紫色石蕊溶液变红，能和活泼金属反应生成氢气，能和金属氧化物反应生成盐和水，能和碱反应生成盐和水，能和碳酸盐反应生成二氧化碳。
碱是指电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。常见的碱有氢氧化钠NaOH、氢氧化钙Ca(OH)?、氢氧化钾KOH、氨水NH?·H?O等。碱的性质包括：能使紫色石蕊溶液变蓝、无色酚酞溶液变红，能和非金属氧化物反应生成盐和水，能和酸发生中和反应。
盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物。常见的盐有氯化钠NaCl、碳酸钠Na?CO?、碳酸氢钠NaHCO?、硫酸铜CuSO?等。盐的溶解性口诀需要记住：钾钠铵盐硝酸溶，盐酸盐除银亚汞，硫酸盐除钡铅钙，碳酸盐多不溶。
pH值是表示溶液酸碱程度的指标。pH<7是酸性，pH=7是中性，pH>7是碱性。测定pH最简便的方法是用pH试纸，然后和标准比色卡对照。酸碱中和反应在生产和生活中很有用，比如用熟石灰改良酸性土壤，用胃药（主要成分是氢氧化铝或氢氧化镁）治疗胃酸过多。
八、化学计算
化学计算主要包括根据化学式的计算、根据化学方程式的计算和溶液方面的计算。
根据化学式计算的关键是理解化学式所表示的意义。计算相对分子质量时，把化学式中所有原子的相对原子质量加起来就行。元素的质量比就是各元素原子个数乘以相对原子质量后的比值。某元素的质量分数就是该元素相对原子质量乘以原子个数，再除以相对分子质量，最后乘以100%。
根据化学方程式的计算要严格按照步骤来：首先正确写出化学方程式并配平，然后找出已知量和未知量（通常是纯净物的质量），再按照质量比列出比例式求解，最后检查答案是否合理。这里要特别注意，已知量必须是纯净物的质量，如果是不纯物质，需要先算出纯净物的质量。
溶液稀释问题的核心是溶质质量不变。稀释前溶质质量等于稀释后溶质质量，公式就是浓溶液质量乘以浓溶液质量分数等于稀溶液质量乘以稀溶液质量分数。配制一定溶质质量分数的溶液，步骤是计算、称量、溶解、装瓶存放。
九、化学实验基础
实验是化学的基础，这部分内容实践性强，但也有一些需要记忆的要点。
化学实验安全常识特别重要。实验室里的药品不能用手接触，不能尝味道；闻气味时要扇闻，就是把气体扇到鼻子这边一点；用酒精灯的时候万一着火，用湿抹布盖灭；浓硫酸沾到皮肤上要先用大量水冲洗，再涂上碳酸氢钠溶液。
常见仪器的使用要掌握。试管用于少量试剂的反应容器，可以直接加热；烧杯用于较多量试剂的反应容器，要垫石棉网加热；量筒用于量取液体体积，读数时视线要跟液面最低点相平；托盘天平用于称量质量，使用前要调零，左物右码；胶头滴管用于滴加少量液体，不能倒持或平放。
基本操作包括：固体药品的取用（块状用镊子，粉末用药匙或纸槽），液体药品的倾倒，仪器的连接与气密性检查，溶液的过滤（注意"一贴二低三靠"），蒸发（用玻璃棒搅拌防止液滴飞溅），配制一定溶质质量分数的溶液等。
这篇文章不知不觉写了这么多。化学这门课，说难不难，说简单也不简单。关键在于你是不是真的理解了，还是只是死记硬背。理解了的知识，才能活学活用；死记硬背的东西，换个考法就不会了。
如果你正在为化学发愁，或者想在基础上再巩固提升，不妨找个好老师带一带。一对一的辅导好处就是针对性特别强，哪里不会讲哪里，不用跟着大班的节奏走。像金博教育这样的机构，在化学辅导方面有不少经验，老师会根据你的实际情况制定学习计划，把薄弱环节一个一个攻克下来。当然，学习这事最终还得靠自己，老师只能是指路人，真正的路还是要自己走。
化学的世界其实挺有意思的，它解释了我们身边太多太多的现象。当你真正入门之后，你会发现生活中处处都是化学的影子。那时候再回头看，那些曾经觉得头疼的方程式和计算题，其实也就是那么回事。加油吧，同学们！
